Chapitre I : Les constituants de l’atome
1- L’atome
2- Symbole d’un élément chimique
3- La molécule
4- Isotopes et masse moyenne
5- Unité de masse atomique (uma) et masse molaire
6- Applications

Chapitre II : Chimie quantique
1- Les nombres quantiques
a) Nombre quantique principal n
b) Nombre quantique secondaire (ou azimutal) l
c) Nombre quantique tertiaire (ou magnétique) m
d) Nombre quantique de spin ms
2- La fonction d’onde Ψnlm
3- Structure électronique des atomes
a) Règle de Klechkowski
b) Le principe d’exclusion de Pauli
c) Règle de remplissage de Hund
d) Electrons appariés et électrons célibataires
e) Configuration (ou structure) électronique des atomes
Application

Chapitre III : Classification périodique
1- Tableau périodique
a) La découverte des éléments chimiques
b) Tableau périodique de Mendeleïev
c) présentation du tableau périodique
d) Couche de valence
e) Électrons de valence
f) Période et groupe d’un élément chimique
g) Quelques définitions
2- Familles des éléments chimiques
3- Ion plus stable d’un élément chimique
a) Cas des éléments du bloc s
b) Cas des éléments du bloc p
c) Cas des éléments du bloc d
4- Périodicité des propriétés physico-chimiques des éléments
a) Le rayon atomique (r)
b) L’énergie d’ionisation (E.I)
c) Affinité électronique (A.E)
d) Électronégativité (noté χ (ksi) ou E.N)
e) Echelles de l’électronégativité
f) Caractère métallique
Applications

Chapitre IV : Liaisons chimiques
1- Définition
2- Nature de la liaison
a) La liaison ionique
b) La liaison covalente
3- Le moment dipolaire
4- Caractère ionique d’une liaison δ
5- Représentation des molécules et diagramme de Lewis
a) Règles d’écriture du diagramme de Lewis
b) Règle de l’octet
6- Hybridation
a) Théorie de l’hybridation
b) Types d’hybridation
c) Calcul de l’hybridation d’un atome dans une molécule
d) Molécule plane
7- Recouvrement des orbitales atomiques
a) Liaison sigma (σ)
b) Liaison pi (π)
8- Géométrie des molécules(méthode de Gillespie où SEPR)
9- Liaisons de Van Der Waals
a) Liaison hydrogène
b) Liaisons ou interactions de Keesom……………………………..79
c) Liaisons ou interactions de Debye …………………………..…79
d) Liaisons ou interactions de London……………………………..80
Application ……………….………………………………………..80
Chapitre V : Effets électroniques
1- Introduction………………..………………………..…………..83
2- Effet inductif………………..…………………………..………83
3- Effet mésomère …………….…………………………………..84
4- Mésomérie et formes limites….……………….………………85
5- Electrons délocalisés………………..……………………….…92
6- Application des effets électroniques ..………………………..93
a) L’acidité………………………………….……………………..93
b) La basicité …………………………………….…………………97
Applications………………………………………….……………..98
Chapitre VI : Nomenclature
1- Structure générale du nom d’une molécule………………..……101
2- Les alcanes………………………………………………………101
3- Fonctionnes organiques……………………………………………103
4- Classement des Principales fonctions organiques……….………..104
5- Quelques règles générales…………………………………………107
Applications……………………………………………………..….111
Chapitre VII : Stéréochimie ou stéréoisomérie
1- C’est quoi les isomères ?
2- Les trois types d’isomérie
a) Isomérie plane ou de constitution
b) Isomérie optique
b-1) Comment trouver la configuration d’un carbone asymétrique ?
b-2) Activité optique et chiralité d’une molécule
b-3) Enantiomères et diastéréoisomères
b-4) Représentation des molécules selon Fischer et Newman
b-5) Représentation de Newman
b-6) Passage de Newman à Cram
b-7) Représentation de Fischer
b-8) Passage de Fisher à Cram
b-9) Passage de Cram à Fischer
b-10) Passage de Fisher à Newman
b-11) Passage de Newman à Fisher
c) Isomérie géométrique
3- Nombre de stéréoisomères
Applications

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– Ammi said Abdallah, CCP n° 498963 clé 60